بنية غلاف الإلكترون التكافؤي لذرة Be هي 2s2، ونصف قطرها الذري هو 89pm، ونصف قطرها الأيوني لـ Be2+ هو 31pm، والسالبية الكهربية لـ Be هي 1.57. ونظرًا لصغر نصف القطر الذري ونصف قطر الأيون للبيريليوم والسالبية الكهربية العالية نسبيًا، فإن ميل البريليوم إلى تكوين روابط تساهمية يكون أكثر أهمية، على عكس العناصر الأخرى في نفس المجموعة التي تشكل بشكل أساسي مركبات أيونية. لذلك، غالبًا ما يُظهر البريليوم خصائص شاذة تختلف عن العناصر الأخرى من نفس العائلة.
(1) من السهل أن يشكل البريليوم طبقة واقية كثيفة على السطح ولا يتفاعل مع الماء، في حين أن المعادن الأخرى من نفس العائلة مثل المغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم تتفاعل بسهولة مع الماء.
(2) هيدروكسيد البريليوم هو أمفوتيري، في حين أن هيدروكسيدات العناصر الأخرى من نفس العائلة هي قلوية قوية إلى حد ما أو قلوية قوية.
(3) يتم تحلل أملاح البريليوم بقوة لتكوين أيونات رباعية السطوح [Be(H2O)4]2+، وتكون رابطة Be-O قوية جدًا، مما يضعف رابطة OH، وبالتالي فإن أيونات البريليوم المائية تميل إلى فقدان البروتونات:
ومن ثم فإن أملاح البريليوم حمضية في الماء النقي. أما أملاح العناصر الأخرى من نفس العائلة (باستثناء المغنيسيوم) فلا تخضع للتحلل المائي.